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01

化学平衡题的条件分析

02

高考化学平衡题的知识要点

03

化学平衡题的解题技巧

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常见的化学平衡题的类型以及特点

05

关于化学平衡题的总结

一、特征法
对题干和选择支的特点进行分析,发现隐含信息,得出正确判断的方法。
例1.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g);△H<0   x(g)+3y(g)2z(g);△H>0,进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
妙法点拨:看题设的特征再看选项,题设不导热的密闭反应器,选项研究恒容和恒压下的变化,这与反应物与生成物的聚集状态和化学计量数有关,前一个反应化学计量数不变,压强对它没有影响,等压时,通入惰性气体,相当于减压,后一反应平衡向逆反应方向移动,放出热量温度升高,前一反应平衡向逆反应方向移动,c的物质的量变化。答案(A)。
二、假设法
当某一可变因素的存在形式限定在有限种可能时,假设该因素处于某种情况,并以此为条件进行推理。
例2.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g);ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系,下列说法不正确的是
A.m<n B.Q<0 C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
D.体积不变,温度升高,平衡向正反应方向移动
妙法点拨:横向观察表中数据可知,当温度不变,将容积的体积扩大1倍时,假设平衡不移动应该为0.5mol/L、0.6mol/L、0.65mol/L,而平衡后的生成物Y的浓度大于原来的1/2,说明降低压强平衡向正反应方向移动,即m小于n。增大压强平衡向逆反应方向移动,生成物Y的质量分数减小;纵向观察表中数据可知,当压强不变时,升高温度,生成物Y的浓度是增大的,说明升高温度平衡向正反应方向移动,则反应是吸热反应,即Q大于0。答案(B)。

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